의학과 건강에 사용
병원과 같은 의료기관에서는 산소 공급이 재고가 유지됩니다. 이들은 호흡 곤란 환자에게 제공됩니다. 이 호흡 장치는 우주 비행사, 스쿠버 다이빙 선수 및 등산객이 사용합니다. 산소 가스는 박테리아를 파괴하는 데 사용됩니다. 일산화탄소 중독의 희생자를 치료하기 위해 동일한 산소 가스가 사용됩니다.
호흡
산소의 모든 용도 중에서 생명을 유지하는 것이 가장 중요합니다. 산소는 모든 생물에 필요합니다. 호기성 호흡으로 알려진 과정을 통해 음식에서 에너지가 생성됩니다. 이것은 인간과 동물이 그들의 일상적인 활동을 수행하게합니다.
기타 응용 프로그램
이 가스는 수처리 및 화학 연소에 사용됩니다. 과학자들은 수천 년 전 지구의 기후를 결정하기 위해 화석에 산소 18 및 산소 16 동위 원소를 사용합니다. 이 가스는 폴리 에스테르 폴리머 및 부동액 생산에도 사용됩니다. 이 고분자는 직물과 플라스틱을 만드는데 사용됩니다. 항공기 및 잠수함에 산소 탱크도 있습니다.
화학적 특성
산소는 공기량의 1/5, 인체의 2/3 및 물의 87 %를 차지합니다. 그것의 자연적인 모양에서 그것은 전면 대기권이다. 상업적 준비는 공기의 분별 증류와 액화 및 물 전기 분해를 포함한다. 주기율표의 16 족 중, 그것은 주요한 구성원이다. 산소는 모든 성분이 불활성 가스를 뺀 화합물을 만드는데 사용될 수 있습니다.
산소가 용해 될 수 있습니다. 이 가스는 연소를 지원합니다. 그러나 전기 또는 열을 잘 전달하지 않습니다. 공기 중의 산소는 이원자 가스로 알려져 있습니다. 오존 O 3는 동소체 다. 그것은 자외선 또는 전기 방전으로 구성됩니다.
기체는 기체이든 액체이든 고체 이건간에 산소는 상자성이다. 산화물은 산소가 다른 원소와 결합 할 때 생성됩니다. 그것은 수산화물과 다양한 산의 일부입니다. 산소는 끓는점 아래에서 냉각 될 수 있습니다. 하늘색으로 변합니다. 이 색상은 고체 상태에서도 유지됩니다.
산소 독성
이 조건은 사람이 과도한 순 산소를 흡입했을 때 발생합니다. 가스는 생활에 필수적이지만 단지 한 지점까지입니다. 인간은 21 %의 산소 만 호흡 할 수 있습니다. 다른 요소는 질소와 다른 원소로 구성됩니다. 너무 많은 산소가 흡입되면 인간은 호흡 곤란을 겪을 것입니다. 다른 증상이 나타날 것입니다. 이것은기도의 염증, 멀미 및 터널 시야를 포함합니다.
독성은 산소 수치가 상승하거나 다른 원인으로 인해 발생할 수 있습니다. 고압, 단기간 노출은 중추 신경계 손상을 초래할 수 있습니다. 장기간 노출되면 안구 또는 폐에 문제가 발생할 수 있습니다. 중추 신경계 산소 독성은 보통 잠수부에 의해 경험됩니다. 높은 고도에서 시간을 보내는 사람들은 또한 감염되기 쉽습니다. 잠수부가 충분히 깊숙이 들어가면 독성이 발생할 수 있습니다. 이것은 잠수부가 평소보다 더 많은 산소를 섭취하기 때문입니다.
증상으로는 경련, 현기증, 메스꺼움이 있습니다. 극단적 인 경우에는 발작이나 사망이 발생합니다. 그러나 독성은 정상 대기압에서 발생할 수 있습니다. 이것은 공기 산소가 21 % 이상일 때 발생할 수 있습니다. 50 %에서 독성이 발생합니다.
산소의 용도가 다양합니다. 여기에 언급 된 것 외에도 펄프 및 제지 제조, 세라믹 생성, 유리 제조 및 석유 가공에 사용됩니다. 또한 의약품, 금속 정제 및 기타 요소의 일부입니다.